Nitrát kimutatása

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Go to search results >>>

Nitrát kimutatása

Nitrát – érdemes tudni

Szisztematika:

A nitrátion a salétromsav anionja, nitrogént tartalmaz + V oxidációs állapotban.

Előfordulás / szintézis:

A természetben a nitrát NaNO formájában fordul elő₃ (Chile-nitrát, nátrium-nitrát). A műszaki szintézishez NH₃ a platinahálózaton NO-vá oxidálódik (Ostwald-eljárás), amely légköri oxigénnel és vízzel salétromsavvá alakul.

Jellemzők:

Alapvetően a nitrátok könnyen oldódnak vízben vagy híg vizes savakban. Ezért a nitrátok közvetlenül a mintaanyagból is kimutathatók.

Használat:

A salétromsav különösen a műtrágyák és robbanóanyagok (trinitrotoluol TNT, pikrinsav, nitroglicerin, ...) előállításához szükséges. NH₄NEM₃egy biztonsági robbanóanyag, a KNO₃a fekete por része.

Gyűrűs teszt

mint Gyűrűs teszt kémiai reakciót jelöl a nitrát ionok vizes oldatokban történő minőségi kimutatására. Ehhez a mintaoldathoz kémcsőben néhány csepp vas(II)-szulfát oldatot csepegtetünk, majd óvatosan lefedjük tömény kénsavval. A mintaoldat és a kénsav határán redoxreakció megy végbe: a nitrát ionok nitrogén-monoxiddá redukálódnak, a vas (II) ionok (Fe 2+) pedig vas (III) ionokká (Fe 3+) oxidálódnak:

További ajánlott szaktudás

Mi a helyes módszer a mérlegek ismételhetőségének ellenőrzésére?

Biztonságos mérési tartomány a pontos eredmények érdekében

Útmutató az alapvető laboratóriumi készségekhez

A reakció további lefolyása során a nitrogén-monoxid felhalmozódik a vízzel komplexet képező vas(II)-ionok fölöslegén. A folyamat során képződő pentaquanitrozil vas(II) komplex gyűrű alakú barna elszíneződést eredményez (koncentrációtól függően ez is halványlilára redukálható, így a negatív minta nagyon hasznos az összehasonlításhoz) a perem mentén. kémcső, amely a detektálási reakció nevét adja:

A nitrit-ionok zavarják ezt a kimutatást, mivel az oldat megbarnul a vas(II)-oldat hozzáadásakor. A jelenlévő nitrit ionokat karbamiddal történő forralással távolítják el. A nitrit ionok minőségileg kimutathatók Lunges reagenssel. A réteghatár mentén koncentrációs csapadék is előfordulhat. Ez általában fehér, és már nem mutat finom pozitív eredményeket.

Lunges reagens

Lunges reagens Georg Lunge-ról elnevezett oldat a tüdő I-ből (szulfanilsav) és a tüdő II-ből (1-naftilamin, α-naftilamin is), és szervetlen analízisben használják nitrit és nitrát kimutatására.

További ajánlott szaktudás

Ismerje meg a statikus elektromosság hatását a mérlegére

Biztonságos mérési tartomány a pontos eredmények érdekében

A laboratóriumi mérlegek napi szemrevételezése

Mivel a reakció közvetlenül csak nitrittel mutatható ki, a nitrátot először cinkpor és jégecet (etánsav) segítségével nitritté kell redukálni. Cink nélkül csak a nitrit kimutatására szolgál.

2-3 csepp Lunge I és II hozzáadásával először diazóniumsó képződik, amely a naftilaminnal tovább reagálva azofestéket képez, és gyorsan vörösre színezi az oldatot.

A kimutatáshoz kevés cinkport teszünk egy kémcsőbe, majd ecetsav-szulfanilsavat és α-naftilamint helyezünk a tetejére, és megvárjuk az oldatot, hogy előtte a szennyeződések miatt elszíneződjön-e az oldat. Ha ez nem így van, akkor kimutatás céljából adható hozzá egy kevés vizsgálandó anyag (oldat vagy szilárd anyag formájában).

Teljes reakciókép: (az oxóniumionok az ecetsav disszociációs egyensúlyából származnak)

Ahhoz, hogy a nitrátot még nitrit jelenlétében is kimutathassuk, cink hozzáadása előtt amido-kénsavval nitrogénné kell redukálni:

Meg kell jegyezni, hogy a reagensek nagy valószínűséggel rákkeltőek. Mivel a detektálás nagyon specifikus és érzékeny, és csak nagyon kis mennyiségekre van szükség (2-3 csepp), nagyon gyakran használják.

A nitritek további kimutatása Grieß reagenssel történik Johann Peter Grieß szerint.

A nitrát ion kimutatása

A nitrátok kimutatásának különböző módjai vannak . A nitrátokat azonban kicsapási reakciókkal nem lehet kimutatni.

Emiatt olyan tesztcsíkokat fejlesztettek ki, amelyek anyagai jellegzetes színreakciót váltanak ki a nitrátionokkal. A nitrátionok másik egyszerű kimutatási reakciója az úgynevezett gyűrűteszt.

A nitrátionok szempontjából vizsgálandó oldatot összekeverjük néhány csepp vas(II)-szulfát oldattal. Ferdén tartott kémcsőben az oldatot óvatosan befedjük tömény kénsavval (vigyázat! Védőszemüveg!). A kénsav sűrűsége nagyobb, mint a vizes oldaté, és a kémcső alján ülepedik. A határfelületen egy többnyire barna színű gyűrű képződik, amely a vas-nitrozo komplex képződésén alapul.

Szervetlen kémia/nitrát gyakorlat

Néhány csepp vas(II)-szulfát-oldatot és híg kénsavat adunk a vizsgálandó anyaghoz a nitrát-kimutatás érdekében körpróbával. Ezután tartsa a kémcsövet ferdén, és óvatosan engedjen néhány csepp tömény kénsavat lefolyni a szélén, hogy ellepje az oldatot. A gyűrű alakú barna szín a határrétegnél nitrátot jelez. Az alacsony koncentráció jobb felismerése érdekében tartsa a kémcsövet egy fehér köpenyhüvely elé vagy egy papírlaphoz. A koncentrációtól függően a gyűrű halványlilára redukálható, így a negatív minta nagyon hasznos az összehasonlításhoz.

Magyarázat szerkesztése

Redox reakció megy végbe a mintaoldat és a kénsav határán:

A reakció további lefolyása során komplex képződik, amely biztosítja a barna színt, amely a detektálási reakció nevét adja:

Rendellenesség szerkesztése

Koncentrációs csapadék a réteghatár mentén fordulhat elő. Ez általában fehér, és már nem mutat finom pozitív eredményeket.

A nitrit-ionok szintén zavarják ezt a kimutatást, mivel az oldat megbarnul a vas(II)-oldat hozzáadásakor. A jelenlévő nitrit ionokat karbamiddal történő forralással távolítják el.

Nitrát kimutatás szerkesztése Lunge-reagensekkel

Megvalósítás szerkesztése

Ebben a reakcióban az oldatnak nitrit-ionoktól mentesnek kell lennie. Megpróbálhatja az elválasztást (lásd #Nitrát kimutatás gyűrűpróbával), vagy a nitrit-ionokat amido-kénsavval nitrogénné redukálhatja, mielőtt cinket adna hozzá.

Ha az oldat savas, akkor karbonátionokkal semlegesítjük, majd foltos lemezen ecetsavval savanyítjuk. Ezután adjunk hozzá néhány csepp szulfanilsavat és egy kristály 1-naftilamint. Ezen a ponton nem lehet szín, ellenkező esetben a mintaoldat nitritet tartalmaz, amit karbamid hozzáadásával kell orvosolni. Most egy kis cinkport adunk hozzá, ami a nitrátionokat nitrit-ionokká redukálja, és biztosítja az oldat lassú sárga-narancssárga elszíneződését és a kristály vörös elszíneződését.

Magyarázat szerkesztése

Rendellenesség szerkesztése

A detektálást megzavarja a nitrit-, szulfit-, tioszulfát- és hexaciano-ferrát (III) ionok jelenléte.

Nitrát kimutatása - kémia és fizika

4. kísérlet: Nitrát ionok kimutatása

Megjegyzések: A tömény kénsav súlyos égési sérüléseket okoz. Ha érintkezik a bőrrel, gyorsan semlegesítse vízzel, esetleg bázissal. Vízzel keverve sok hő keletkezik, mert a sav a vízben teljesen disszociál, és vízmolekulákat raktároz. (lásd a kénsav hidrátképzését)

Anyagok: Kémcsőtartó, kémcső, állvány univerzális bilinccsel, pipetta, ioncserélt víz.

Végrehajtás: Oldjunk fel egy kis mennyiségű nitrátot egy kémcsőben desztillált vízben. Víz. Ezután vas(II)-szulfátot adunk a feleslegig. Most a mintát híg kénsavval megsavanyítjuk, és a kémcsövet átlósan az állványba szorítjuk. Most a pipettával óvatosan engedje fel a konc. A kénsav lefolyik a kémcső szélén. A folyamat során a kémcső hőmérséklete elérheti a 60 °C-ot is.

Eredmény: A tömény kénsavat nitrát és vas(II)-szulfát oldatához adva réteg képződik, melynek határán barna gyűrű képződik. Ezért a tesztet "gyűrűtesztnek" is nevezik. A nitrátion nitrogén-monoxiddá redukálódik, a vas(II)-szulfát vas(III)-szulfáttá oxidálódik. A gyűrű vas-nitrozil-szulfátból készül. A detektálás minőségileg használható a nitrátionok kimutatására, de csak olyan tiszta vas-szulfáttal működik, amely még nem alakult át barnavassá 3+.

3 Fe 2+ + NO₃ - + 4 H + → 3 Fe 3+ + NO + 2 H₂O

Antestate

A gyakorlat során az új nehézségekkel járó elemzések kiadását megelőzően értékelések („pre-mintavizsgálatok”, „VPP-k”) készülnek. A tanulóknak bizonyítaniuk kell, hogy ismerik a következő elemzési feladat(ok) feldolgozása során felmerülő nehézségeket és lehetséges veszélyeket. Az antestátum így a balesetek elkerülését és az elemzési eredmények javítását szolgálja.
Ezenkívül az antestátusok arra szolgálnak, hogy megismételjék a megfelelő elemek kémiájának fontos szempontjait az asszisztensekkel folytatott beszélgetés során.

Ha az értékelés során kiderül, hogy az ismeretek nem elegendőek a megbízható és sikeres elemzéshez, az értékelést megfelelő felkészülési időszak után meg kell ismételni.

A következő vizsgálati tanúsítványokat kell benyújtani:

az első elemzés előtt:
Kvalitatív elemzés alapvető megközelítése, megoldási kísérletek, előzetes minták, az 1. elemzésben szereplő anionok egyedi bizonyítása, a halogenidek szétválasztása vagy az együttélés igazolása (frak.kiválás, szekvenciális oldás, egymást követő oxidáció, szelektív oxidáció)
Halogének kémiai kémiája (pl. Housecroft, Riedel)

a 2. elemzés előtt:
A 2. elemzésben új anionok egyedi bizonyítása, előzetes minták, szódakivonat (ész, megvalósítás), elválasztás vagy bizonyítás nitrit / nitrát, szulfit / szulfát / tioszulfát, tiocianát / klorid stb. együttélése esetén.
A nitrogén, a foszfor és a kén kémiai kémiája (pl. Housecroft, Riedel)

a 4. elemzés előtt:
Az új kationok egyedi bizonyítékai a 4. elemzésben, előzetes minták, alkáli/alkáliföldfém kationok spektroszkópiája, ammónium-karbonátos kicsapás, kromát-szulfát eljárás, emésztés rosszul oldódik. Csatlakozások (pl. BaSO₄)
Alkáli- és alkáliföldfémek, valamint oxigén kémiai kémiája (pl. Housecroft, Riedel)

a 6. elemzés előtt:
Egyedi bizonyítékok az ammónium-szulfid/urotropin csoport kationjaira, urotropin kicsapódásra, az ammónium-szulfid vagy urotropin csoport elválasztására, rosszul oldódó vegyületek (pl. TiO) emésztésére.₂, Al₂O₃, . )
A Fe, Ti, Al, Cr, Ni, Co, Mn, Zn elemek kémiai kémiája

a 8. elemzés előtt:
Egyedi bizonyítékok a hidrogén-szulfid csoport kationjairól, az elválasztási folyamatról, az oldhatóságról
Az As, Sb, Bi, Cd, Hg, Sn, Pb, Cu elemek kémiai kémiája

a 10. elemzés előtt:
"Ritka elemek" (Ag +, W 6+, Se 4 + / 6 +, Te 4 + / 6 +, Ge 4+, Tl +, ZrO 2 +, Ce 3 + / 4 +, V 3 + / 4 + / 5+, Cs +)

2 válasz

Ha biztos abban, hogy azonosította a vas-kloridot és kálium-kloridot tartalmazó poharakat, akkor a következőképpen járjon el:

Vegyünk egy üvegrúdhoz olvasztott platinahuzalt, mártsuk a megmaradt két oldat egyikébe, majd tartsuk az égő lángjában. Ha kobaltüvegen keresztül nézzük a lángot, és az lila színű, akkor káliumionok vannak jelen.

Köszönöm !! Van erre reakcióegyenleted?

Ez a megfigyelés fizikai jelenség. Erre nincs reakcióegyenlet.

Használhatok magnézium rudat is az üvegrúd és az olvasztott platinahuzal helyett?

A nitrátok kimutatására létezik az úgynevezett gyűrűteszt is. Ez lehetővé teszi annak meghatározását, hogy a nitrát mely reagensek.

A kloridok ezüst-nitráttal kimutathatók, csapadék hullik ki, amely fényben sötétebb lesz,

A kloridok vizsgálata egyszerűbb, ezért tudnia kell, melyik kémcsőben vannak a nitrátok és melyikben a kloridok.

Most el kell végeznie a tesztet a lángszínezéssel.

Ha a drótot vagy a magnézium rudat belemártod a sóba, hogy AgNO3-nál NINCS csapadék, és a láng zöldre vált, akkor réz-nitrát igazolása van, ha kárminvörösre változik a láng, az biztos káliumsó. Tehát már kiválogatta a nitrátokat.

Még mindig van vas(III)-klorid és kálium-klorid

Az a kémcső, amelyben a láng elszíneződése nem mutatott különösebb változást, de amelynek ezüst-nitrát mintája pozitív volt, vas-klorid kút lesz, az utolsó pedig, amelyik bíbor lángot adott, ÉS amelynek AgNO3 mintája pozitív, kálium-kloridnak kell lennie.

Szervetlen kémia / nitrogén gyakorlat

Szervetlen kötésű nitrogén NH néven érkezik₄ + Ammónium kation és anionokban cianid CN -, tiocianát SCN -, nitrát NO₃ - és nitrit NO₂ - előtte.

Bizonyítás keresztegyeztetéssel

Megvalósítás szerkesztése

Megnedvesített univerzális indikátorpapírt rögzítenek egy óraüvegre, a mintát, egy kevés nátrium-hidroxid-oldatot és néhány csepp vizet helyeznek egy második óraüvegbe, és a második óraüveget lefedik az elsővel. Az indikátorpapír kék elszíneződése az ammóniumsóból felszabaduló ammónia által képzett hidroxidionokat mutatja. Az indikátorpapír nem tudja kimutatni a NaOH által bevitt lúgot, mert nem tudja elhagyni a vizes oldatot. Tehát az indikátorpapír ne essen bele az oldatba. Összehasonlításképpen egy jelzőpapírcsíkot általában a két óraüvegen kívül helyeznek el, és desztillált vízzel megnedvesítik. Már enyhén lúgos víz.

Magyarázat szerkesztése

Bizonyítás Neßler-reagenssel

Megvalósítás szerkesztése

A Neßlers-reagenssel történő kimutatáskor a kálium-tetrajód-merkurát (II) oldatot nátrium-hidroxid-oldattal lúgosítjuk. Az ammóniumionok szempontjából vizsgálandó mintaoldatot kevés Neßler-reagenssel reagáltatjuk. Sárgásbarna elszíneződés vagy barna pelyhesedés esetén ammóniumionokat mutattak ki, és a Millon-bázis jodidsója képződik.

Magyarázat szerkesztése

Bizonyíték a berlini kéknek

Megvalósítás szerkesztése

A mintában lévő cianidionok vizsgálatához a mintát nátrium-hidroxid-oldattal 8–9 pH-ra lúgosítják, ha ezt még nem tették meg. Ezt követően vas(II)-szulfát oldatot adunk hozzá, majd ezt a keveréket legyezőlánggal szárazra pároljuk (a füstszekrény alatti munka elengedhetetlen! Mérgező cianid gőzök távozhatnak!). A maradékot ezután híg sósavval feloldjuk, így tiszta oldatot kapunk, amelyhez híg vas(III)-klorid-oldatot adunk. Cián jelenlétében a poroszkék mélykék pigment képződik.

Magyarázat szerkesztése

Bizonyítás poliszulfidokkal

Megvalósítás szerkesztése

Alternatív megoldásként a cianidokat poliszulfidokkal reagáltatva tiocianátot kapunk. Ehhez néhány csepp ammónium-poliszulfid oldatot (sárga ammónium-szulfid) adunk a vízben oldott eredeti anyaghoz. Az oldatot szárazra melegítjük, és a maradékot kevés híg sósavban szuszpendáljuk. Ezután leszűrjük. A tiszta oldatot kevés híg vas(III)-klorid oldattal keverjük össze. Amikor a vas(III)-tiocianát okozta mélyvörös szín kialakult, cianid volt jelen.

Magyarázat szerkesztése

Bikavér minta szerkesztése

A tiocianát vagy rodanid ionok minőségi kimutatása a „bikavér mintával”. Ezt a reakciót a vas tiocianát oldattal történő kimutatására is használják.

Megvalósítás szerkesztése

A vizsgálandó oldathoz telített vas(III)-klorid-oldatot adunk. Ha intenzív „bikavérvörös” szín jelenik meg, akkor tiocianát ionok voltak jelen.

Magyarázat szerkesztése

Bizonyítás réz-szulfáttal szerkesztés

További specifikus kimutatás végezhető réz-szulfát oldattal.

Megvalósítás szerkesztése

A vízben oldott eredeti anyaghoz frissen készített réz(II)-szulfátot adunk. Amikor a tiocianát ionok reagálnak réz(II) ionokkal, az oldat kezdetben zöld elszíneződése figyelhető meg (lásd a képet a bal oldali kémcsőben). Ha feleslegben vannak jelen tiocianát ionok vagy réz(II) ionok, fekete csapadék képződik. (lásd a képet a kémcső közepén) Ha a csapadékot szulfitionokkal kezeljük, a fekete csapadék feloldódik és fehér NS képződik. (Redox reakció, lásd a képet a jobb oldali kémcsőben)

Magyarázat szerkesztése

Nitrát kimutatás körpróbával

Megvalósítás szerkesztése

Néhány csepp vas(II)-szulfát-oldatot és híg kénsavat adunk a vizsgálandó anyaghoz a nitrát-kimutatás érdekében körpróbával. Ezután tartsa a kémcsövet ferdén, és óvatosan engedjen néhány csepp tömény kénsavat lefolyni a szélén, hogy ellepje az oldatot. A gyűrű alakú barna szín a határrétegnél nitrátot jelez. Az alacsony koncentráció jobb felismerése érdekében tartsa a kémcsövet egy fehér köpenyhüvely elé vagy egy papírlaphoz. A koncentrációtól függően a gyűrű halványlilára redukálható, így a negatív minta nagyon hasznos az összehasonlításhoz.

Magyarázat szerkesztése

Redox reakció megy végbe a mintaoldat és a kénsav határán:

A reakció további lefolyása során komplex képződik, amely biztosítja a barna színt, amely a detektálási reakció nevét adja:

Rendellenesség szerkesztése

Koncentrációs csapadék a réteghatár mentén fordulhat elő. Ez általában fehér, és már nem mutat finom pozitív eredményeket.

A nitrit-ionok szintén zavarják ezt a kimutatást, mivel az oldat megbarnul a vas(II)-oldat hozzáadásakor. A jelenlévő nitrit ionokat karbamiddal történő forralással távolítják el.

Nitrát kimutatás szerkesztése Lunge-reagensekkel

Megvalósítás szerkesztése

Ebben a reakcióban az oldatnak nitrit-ionoktól mentesnek kell lennie. Megpróbálhatja az elválasztást (lásd #Nitrát kimutatás gyűrűpróbával), vagy a nitrit-ionokat amido-kénsavval nitrogénné redukálhatja, mielőtt cinket adna hozzá.

Ha az oldat savas, akkor karbonátionokkal semlegesítjük, majd foltos lemezen ecetsavval savanyítjuk. Ezután adjunk hozzá néhány csepp szulfanilsavat és egy kristály 1-naftilamint. Ezen a ponton nem lehet szín, ellenkező esetben a mintaoldat nitritet tartalmaz, amit karbamid hozzáadásával kell orvosolni. Most egy kis cinkport adunk hozzá, ami a nitrátionokat nitrit-ionokká redukálja, és biztosítja az oldat lassú sárga-narancssárga elszíneződését és a kristály vörös elszíneződését.

Magyarázat szerkesztése

Rendellenesség szerkesztése

A detektálást megzavarja a nitrit-, szulfit-, tioszulfát- és hexaciano-ferrát (III) ionok jelenléte.

Nitrit szerkesztés

Nitrit (NO₂ -) salétromsav sójaként (ENT₂) előtt.

Nitrit kimutatás Lunge reagenseivel Szerk

Megvalósítás szerkesztése

A nitrit-ionok vizsgálatakor a mintaoldatnak nem kell különleges tulajdonságokkal rendelkeznie. Csak ne legyen túl savas, különben az oldatot karbonátionokkal semlegesíteni kell. Most a mintaoldatot ismét megsavanyítjuk erősen tömény ecetsavval. Ezután adjunk hozzá 2-3 csepp szulfanilsavat (I. tüdő) és egy kristály 1-naftilamint (II. tüdő). Ha a kristály ezen a ponton vörös színt vesz fel, akkor az oldat nitrit-ionokat tartalmaz.

Magyarázat szerkesztése

szulfanilsav hozzáadásával (1) és 1-naftilamin (3) először diazóniumsó képződik (2), amely naftilaminnal azofestékké alakul (4) reagál, és az oldat nagyon gyorsan pirosra vált:

Nitrát kimutatása - kémia és fizika

Nitrát, mint gyűrűpróba: némi SA-t híg kénsavval (pH = 1) savanyítanak, és néhány vas(II)-szulfát kristályt oldunk az oldatban. Ezután óvatosan fedje le konc. Kénsav. A határzónában barna gyűrű képződik: 3Fe 2+ + NO₃ - + 4H+ & gt3Fe 3+ + NO + 2H₂O

2) Színreakció Lunge-reagenssel: Egy edényes tányéron adjunk hozzá néhány csepp SA-t jégecettel, adjunk hozzá Lunge A és B reagenst, és adjunk hozzá egy kis cinkport. Vörös azofesték képződik. NEM₃ - + Zn + 2H + & gtNO₂ - + Zn 2+ + H₂O

Ha a reakció cinkpor nélkül megy végbe, NEM₂ - törölni kell:

Megsemmisítés amidoszulfonsavval: Az SA nincs teljesen semlegesítve és friss amidoszulfonsav oldatot csepegtetünk hozzá: ENT₂+ (NH₂) HSO₃& gtH₂ÍGY₄+ N₂+ H₂O

Megsemmisítés karbamiddal: Karbamid oldatot adunk az SA: 2HNO-hoz₂+ (NH₂)₂CO & gtCO₂+ 3H₂O + 2N₂

Az interferencia megszüntetése után ismét ellenőrizzük a nitrittartalmat: ha pozitív, ismételjük meg az eltávolítást negatív eredményig. Ha negatív, ellenőrizze a Lunges-reagens nitráttartalmát.

Gyűrűs teszt

mint Gyűrűs teszt kémiai reakciót jelöl a nitrát ionok vizes oldatokban történő minőségi kimutatására. Ehhez a mintaoldatot kémcsőben híg kénsavval megsavanyítjuk, néhány csepp vas(II)-szulfát oldatot adunk hozzá, majd tömény kénsavat óvatosan lefedjük. A mintaoldat és a kénsav határán redoxreakció megy végbe: a nitrát ionok nitrogén-monoxiddá redukálódnak, a vas (II) ionok (Fe 2+) pedig vas (III) ionokká (Fe 3+) oxidálódnak:

$ mathrm <3 , Fe ^ <2 +> + NO_3 ^ - + 4 , H ^ + jobbra nyíl NO + 3 , Fe ^ <3 +> + 2 , H_2O> $

A reakció további lefolyása során a nitrogén-monoxid felhalmozódik a vízzel komplexet képező vas(II)-ionok fölöslegén. A keletkező pentaaquanitrozil vas(I) komplex vöröses-lilás-barna, gyűrű alakú színt eredményez a kémcső fala mentén, ami a reakció nevét is adja. & # 911 & # 93

$ mathrm <[Fe (H_2O) _6] ^ <2 +> + NO jobbra nyíl [Fe (H_2O) _5NO] ^ <2 +> + H_2O> ! $

A komplexben a nitrogén-monoxid nem gyökként van jelen, mint általában, hanem NO + ion formájában. Mivel ez egy elektronnak a nitrogén-monoxidból a vasba történő átvitelével jön létre, a vas + I oxidációs állapotban van, ami egyébként nagyon ritka a vasnál. & # 912 & # 93 (Megjegyzés: Attól függően, hogy van-e ilyen NEM A komplex kémiában 1, 2 vagy 3 elektronos ligandumként tekintve a vas oxidációs állapota + III, + II vagy + I. Vannak újabb tanulmányok, amelyek azt állítják, hogy a vas - a tankönyvi véleménnyel ellentétben - nagyobb oxidációs szinttel rendelkezik + II & # 913 & # 93 vagy + III & # 914 & # 93).

Koncentrációtól függően a szín halványlilára redukálható, így a negatív minta nagyon hasznos az összehasonlításhoz. A nitrit-ionok zavarják ezt a kimutatást, mivel az oldat megbarnul a vas(II)-oldat hozzáadásakor. A jelenlévő nitrit ionokat karbamiddal történő forralással távolítják el. A nitrit ionok minőségileg kimutathatók Lunge reagensével. A réteghatár mentén koncentrációs csapadék is előfordulhat. Ez többnyire fehér, és már nem mutat finom pozitív eredményeket.

Videó: Neutrális zsírok kimutatása (Július 2022).

---