Kémia

Szimmetria: A pályaszimmetria megőrzése kémiai reakciókban

Szimmetria: A pályaszimmetria megőrzése kémiai reakciókban


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

  • kémia
    • Általános kémia
    • Szervetlen kémia
    • Szerves kémia
    • Fizikai kémia
    • Analitikai kémia
    • műszaki kémia
    • Makromolekuláris kémia
    • Elméleti kémia
    • Kémiai információk
    • Kemoinformatika
    • toxikológia
  • Elméleti kémia
    • Alapok
    • Kémiai reakciókészség
    • Kvantumelmélet és spektroszkópia
    • Kvantummechanika
    • H atom
    • Több elektronatom
    • Kémiai kötés
    • Hückel-MO
    • MO módszerek
    • szimmetria
    • Molekuláris modellezés
    • fő hangsúly
    • elmélyülése
    • adalékanyag
  • szimmetria
  • Szimmetria: A pályaszimmetria megőrzése kémiai reakciókban

Az etén szimmetria elemei

feladat

Mely szimmetriaelemei vannak az eténnek?

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Help Show megoldás

Súgó 1/1

Ügyeljen a teljességre!

<Seite 4 von 16>

<Seite 4 von 16>

Tartalomjegyzék

  • Az orbitális szimmetria megőrzése
  • Diels-Alder reakciók
  • Reakció etén, butadién
    • 1. feladat
    • gyakorlat 2
    • 3. feladat
    • 4. feladat
  • Szimmetriai szempontok
  • Szimmetriai tilalmak
  • Szimmetria: oktatás MOs
  • Szimmetria: HOMOs / LUMOs
  • Szimmetria: termék MOs
  • Az MO-k kiosztása
  • MO-k hasonlósága
  • Klopman-Salem egyenlet
  • Bibliográfia

45 perc.

Előkészítés és áttekintés

  • Kötelező alapismeretek
  • Továbbtanulási egységek

A tanulási egységről

Szerzői

  • Dr. Thurid Moenke-Wedler
  • Prof. Dr. Horst Bögel

Könyvajánlatok

  • Email
  • PDFVásárolja meg ezt a fejezetet PDF formátumban
    "Fizetési mód: ClickandBuy"

A metán a levegőben ég a következő reakcióegyenlet szerint:

(szöveg _4 + 2 , szöveg O_2 longrightarrow text _2 + 2 , szöveg H_2 szöveg O ) ( Delta szöveg H = -890 frac )

  1. Mi a ΔH specifikáció neve? Mit jelent?
  2. Ez a reakció exoterm vagy endoterm?
  3. Ha egyszerűen összekeverjük a metánt a levegővel, kezdetben nincs reakció. Csak ha gyufát vagy hasonlót tartasz, akkor ég el a keverék. Magyarázd meg, miért van ez.
  4. Rajzolja fel ennek a reakciónak az energiadiagramját a sablonra! Jelölje meg az a-c részfeladatokban említett összes szempontot.


Katalizátorok használata

A katalizátorok használatával kapcsolatban gyakran beszélünk egy anyag aktiválásáról, ha a katalizátor felületén végbemenő kemiszorpció során a molekula kötési feltételei vagy elektrontulajdonságai oly módon változnak, hogy a reakció aktiválási energiája csökken. . Példa erre a Haber-Bosch eljárás szerinti ammóniaszintézis, amelyben a rendkívül inert nitrogén csak akkor alakítható át hidrogénnel ésszerű hozammal ammóniává, ha a reakció vas-oxidos kevert katalizátor felületén megy végbe.


Rezgések és hullámok

Rezgések (Oszcillációk) és hullámok Általánosságban elmondható, hogy a fizikai mennyiségek periodikus változásai, ahol a rezgések helytől függetlenül vagy meghatározott helyen mennek végbe, és hullámok terjednek a térben (lásd alább).

Mechanikai rezgés esetén a test elhelyezkedése periodikusan változik, például egy cérnainga, egy hegedűhúr vagy egy membrán esetében. Elektromágneses oszcilláció esetén a periodikusan változó változók például az elektromos és mágneses térerősség, az elektromos töltés vagy az áramerősség vagy feszültség. A rezgések sokféle rendszerben megfigyelhetők, beleértve a kémiai reakciókat vagy a ragadozók és zsákmányaik populációjának méretét.

A rezgést a következő mennyiségek írják le:

  • az Elhajlás (Megnyúlás) a rezgő test megfelelő távolsága az egyensúlyi vagy nyugalmi helyzettől. Tehát az elhajlás egy időfüggő Méret.
  • Az amplitúdó (Oszcillációs amplitúdó) a maximális elhajlás a megfordulási pontban (pontosabban annak mértéke), ez minden rezgési folyamatra állandó.
  • Oszcillációs periódus vagy időszakT: a teljes oszcillációhoz szükséges idő. f: A másodpercenkénti oszcillációk száma. Ez (f = 1 / T ).

Központi jelentőségű az Szinuszos hullám vagy harmonikus rezgés. Mivel a szinusz körkörös mozgásban is előfordul, a szinuszos rezgés és a körkörös mozgás között összefüggések vannak. Az elhajlás y a ( hat y ) amplitúdójú szinuszos oszcilláció kielégíti a következő egyenletet:

(y (t) = hat y cdot sin ( omega t + varphi_0) )

( ( omega ): szögfrekvencia, ( varphi_0 ): fázisszög). A szinuszfüggvény ( omega t + varphi_0 ) argumentumát fázisnak is nevezik.

A szinuszos oszcilláció különleges jelentősége azon alapul, hogy minden típusú rezgés ábrázolható (esetleg nagyon sok) szinuszos függvény szuperpozíciójaként vagy összegeként.

Ha van olyan vibrációs közeg, mint pl B. víz, levegő vagy összekapcsolt ingák lánca az egyes oszcillátorok vagy jelátalakítók rezgési állapota térben terjed, beszélünk egy hullám. A hullám leírható térben terjedő mozgási vagy gerjesztési állapotként is. A hullámok lényeges tulajdonsága, hogy energia (pl. mozgási energia), de soha ügy!

Azonban nem minden hullámnak kell terjedési közeggel rendelkeznie, mint a fenti példában. Az elektromágneses hullámokkal (és a gravitációs hullámokkal is) meghatározott mezők vákuumban oszcillálnak – ez a tudás jelentősen hozzájárult a relativitáselmélet fejlődéséhez.

Az amplitúdó és a frekvencia mellett a hullámoknak van egy harmadik alapváltozója is, a hullámhossz ( lambda ). Ez azt a távolságot jelzi, amely után az oszcillációs minta megismétlődik. Úgyszólván a frekvencia térbeli megfelelője. A szinuszhullámra a következők vonatkoznak:

(y (x, , t) = hat y cdot sin left [2 pi left (ft + dfrac x lambda right) + varphi_0 right] = hat y cdot sin ( omega t + kx + varphi_0) )

ahol (k = dfrac <2 pi> lambda ) a Körkörös hullámszám (három dimenzióban ( vec k = 2 pi left ( dfrac 1 < lambda_x>, dfrac 1 < lambda_y>, dfrac 1 < lambda_z> right) ) Hullám vektor, ez a vektor mindig a hullám terjedésének irányába mutat).

Lényeges különbségtétel a között Keresztirányú hullámok (A hullámterjedésre merőleges elhajlás, pl. fénnyel) ill Hosszanti hullámok (A hullámterjéssel párhuzamos elhajlás, pl. hanggal a levegőben, ábra). A keresztirányú hullámokat, amelyek rezgési iránya mindig ugyanabba a térbeli irányba mutat, polarizáltnak nevezzük.

A frekvencia és a hullámhossz szorzata a A terjedési sebesség c:

(c = lambda cdot f = dfrac omega k )

Ebben az egyszerű formában azonban ez az egyenlet csak akkor érvényes, ha a terjedési sebesség független a frekvenciától és a hullámhossztól, vagyis ha nem történik diszperzió. Ellenkező esetben a frekvenciafüggő közül kell választani Fázissebesség (c_ szöveg( omega) ) és a Csoportsebesség (c_ szöveg( omega) ). (c_ szöveg( omega) ) az a sebesség, amellyel egy elhajlás vagy egy bizonyos oszcillációs fázis terjed, (c_ text( omega) = dfrac < text d omega> < text d k> ) az a sebesség, amellyel egy lokalizált Hullám csomag mozgott és amellyel egy W. információt tud továbbítani. Míg bizonyos körülmények között a hullám fázissebessége meghaladhatja a fénysebességet, a csoportsebesség mindig kisebb vagy egyenlő, mint a vákuumban mért fénysebesség. Elektromágneses W. vákuumban (és jó közelítéssel levegőben is) (c_ szöveg = c_ szöveg), hanghullámokkal is a levegőben.

A legtöbb W lineáris egyenletekkel írható le, ebben az esetben ez érvényes Szuperpozíció elve: A hullámok zavartalanul hatolnak át egymáson; ha a hullámok egymásra helyezkednek, akkor bizonyos pontokon felerősíthetők vagy kiolthatók (interferencia). A Huygens-elv segítségével olyan jelenségek érthetők meg, mint a hullámok diffrakciója, visszaverődése és fénytörése. Ha egy hullám visszaverődik egy határfelületen, és a visszavert és beeső hullámok egymásra helyezkednek, állóhullámok keletkezhetnek.

Az elektromágneses hullámok mellett a legfontosabb hullámtípusok a hanghullámok, a vízhullámok, a földrengéshullámok és az anyaghullámok. Hullámjelenségek tömegekben is előfordulnak (például futballstadionokban - a „la ola” spanyolul „hullámot” jelent), részvényárfolyamokban és forgalmi dugókban. A kvantumelméletben megszűnik a hullámok és részecskék egyértelmű elkülönülése (hullám-részecske dualizmus).


Szimmetria: A pályaszimmetria fenntartása kémiai reakciókban - kémia és fizika

A kalorimetria a fizikai, kémiai és biológiai folyamatok során fellépő hőmennyiség megfigyelésére szolgál. Például fajlagos hőkapacitás, átalakulási hő a fázisátalakulások során, reakcióhő kémiai reakciók során stb. A mért mennyiségek alapján következtetések vonhatók le az adott termodinamikai rendszerről. A kísérlet célja a kalorimetriában alkalmazott mérési módszerek megismerése. A megfigyelt mennyiségek alapján különösen az egykomponensű és vegyes rendszerek fázisváltozásainak termodinamikáját kell megérteni.

19.2 & # x00A0 & # x00A0 tanfolyam tartalma

  1. A kaloriméter alapvető működési módja
  2. A kísérletben használt & # 8221Difference Temperature Scanning Calorimeter (DTSC) & # 8221 funkciója és tulajdonságai
  3. Fázisváltozások termodinamikája (1. és 2. típusú és vegyes rendszerek)
  4. Különböző rendszerek fázisdiagramjai

19.3 & # x00A0 & # x00A0 gyakorlatok

  1. A használt kaloriméter (DTSC) készülékparamétereinek meghatározása
    • A skála hőmérséklet és hőmennyiség kalibrálása
    • A fűtési sebesség hatásának vizsgálata
  2. Anyag átalakulási hőmérsékletének és átalakulási hőjének meghatározása
  3. Kétkomponensű rendszer fázisdiagramjának meghatározása.
    (Idő okokból 6 koncentrációra korlátozhatja magát).
  4. Ennek a rendszernek egy ismeretlen keverékének meghatározása a 3. pontban mért fázisdiagram segítségével.

19.4 & # x00A0 & # x00A0 Irodalom

19.4.1 és # x00A0 és # x00A0 készülékek

19.4.2 & # x00A0 & # x00A0 termodinamika / fázisdiagramok

19,5 és # x00A0 és # x00A0 Megjegyzések

A berendezést a felelős asszisztens helyezi üzembe! A kísérlet megkezdése előtt tájékozódjon a készülék felépítéséről a kezelési útmutató segítségével. A jelen kezelési útmutatótól eltérően a mérőfej elrendezés hőszimmetriáját nem a mellékelt állítócsavarok beállításával kell beállítani, hanem inert anyag hozzáadásával (Al 2 O 3 ) a megfelelő tégelybe. A készülék mérőfeje rendkívül érzékeny a mechanikai hatásokra (és nagyon drága!). Ezért kérjük, kezelje a lehető legnagyobb körültekintéssel.

A gondatlan megsemmisítés a vétkes fél fizetését vonja maga után.

A mérések sokáig tartanak. Amikor a hőmérsékleti program fut, van ideje felkészülni a következő kísérletre. A megvalósítás tervezését már reggel jól át kell gondolni, különben nem tudja teljesíteni a programot.


Sztori

Fogalomtörténet

A kifejezés kémiai elem századból származik, amikor is egyre inkább felismerték, hogy a Elem koncepció Az alkímia alkalmatlan az anyagok változatos tulajdonságainak és egymás közötti reakcióik tudományos feltárására. & # 911 & # 93 Etienne de Clave döntő lépést tett 1641-ben, aki megadta a meghatározást elemeket "egyszerű anyagok, amelyekből a kevert anyagok állnak, és amelyekre a kevert anyagok végül újra lebonthatók". Robert Boyle 1661-ben jelent meg címmel A szkeptikus kémikus az alkímia elégtelenségeinek hatásos kritikája. Ebben kijelentette, hogy az egyik alatt kémiai elemek azokat a primitív szubsztanciákat kell érteni, "amelyek nem más anyagokból vagy különálló anyagokból keletkeztek, hanem olyan összetevőket alkotnak, amelyeknek vegyes anyagokat tartalmaznak".

Mindkét kutató egyrészt szembehelyezkedik az alkimisták uralkodó négyelemes elméletével, amely szerint minden anyag különböző keverékein keresztül Tűz, víz, levegő és föld megpróbálta elmagyarázni, és megalkotta a kifejezést elem közelebbi kísérleti kutatáshoz egyáltalán hozzáférhető. Másrészt ragaszkodtak az alkímiához, feltételezve, hogy egyénileg képesek rá elemeket nem fordulnak elő a valóságban, hanem minden valódi anyag keverék minden elemből egyidejűleg. Boyle kételkedett benne elemeket ott egyáltalán. Az akkoriban kialakuló mechanika szellemében azt feltételezte, hogy az egységesnek látszó anyagok egységesekből állnak. apró részecskékamelyek viszont jól meghatározott módon a legkisebbekből állnak Testtestek állnak össze. Az anyagok sokféleségét és reakcióit azzal magyarázta, hogy számtalan lehetséges módon a Testtestek kapcsolódhat ezekhez az egyes anyagokra jellemző részecskékhez. Egy átrendeződés eredményeként a molekula az alkímiában keresett transzmutációt is lehetségesnek látta, azaz & # 160h. az átalakítás egy Elemek (pl. & # 160B. ólom) másikra (pl. & # 160B. arany).

De Boyle volt az úttörője Antoine Laurent de Lavoisiernek, aki bár a Testtestek metafizikai spekulációként elutasították, de 1789-ben a kémiai elemek azzal jellemezve, hogy nem bonthatók le más anyagokra. Pontosabban: Minden anyagnak elérhetőnek kell lennie alapvető, d. & # 160h. nem kombinálható, mindaddig alkalmazni kell, amíg nem találtak módszereket az egyes komponensek további elválasztására. & # 912 & # 93

E meghatározás alapján Lavoisier rendkívül pontos megfigyelései a kémiai és fizikai anyagok átalakulásáról nyitották meg az utat a modern kémia előtt. Különösen felfedezte a A teljes tömeg megőrzése minden anyagátalakítással együtt és meghatározta a pontosakat Tömegarányok, amiben tiszta elemek reagálnak egymással. Így John Dalton elvezetett a többszörös arány törvényéhez, amelyet 1803-ban a létezés feltételezésével fogadott el. változhatatlan és elpusztíthatatlan az anyag legkisebb részecskéi, az atomok tudományosan igazolhatják. Dalton szerint lesz a elem az egységes atom típusa határozza meg, amely rögzített szabályok szerint képes egyesülni más atomokkal. Az eltérő viselkedés a elemeket az övék magyarázza Atomtípusok ban ben Méretek, méret és Hűséglehetőségek különbözni a többi atomtól. Ennek eredménye az u. & # 160a. a különféle relatív atomtömegek lehetősége elemeket hogy meghatározzák egymással, miáltal az atomok először váltak kísérleti természettudomány tárgyává.

Dalton megközelítése az értelmezésben mutatkozott meg kémiai reakciók és linkeket mint rendkívül sikeres. Annak meghatározásai elem és atom ezért megtartották, akárcsak a Az atomok megváltoztathatatlansága (főleg oszthatatlanságuk) és a Ugyanazon elem összes atomjának egyenlősége végül az 1896-ban felfedezett radioaktív elemekre vonatkozó megfigyelések cáfolták: 1902-ben Ernest Rutherford kijelentette Transzmutációs elmélet a radioaktív bomlási sorozat az atomosztódások és a további elemátalakítások eredményeként. 1910-ben Frederick Soddy felfedezte, hogy ugyanazon radioaktív elem atomjai különböző bomlássorozatokban vesznek részt. különböző tömegű előfordulhat (izotópia). 1920-tól kezdve ezek a jelenségek minden elemben megtalálhatók.

A 20. század első felében a atomszerkezet tisztázták, hogy a kémiai viselkedés nagymértékben függ a negatív töltött Elektronhéj Az atomot viszont az határozza meg pozitív Meghatározzuk az atommag töltését. Ezért a kémiai elem mai kifejezése az atommag elektromos töltésén alapul. Ezt az atommagban jelenlévő protonok száma adja meg, amelyet ezért az atom vagy az elem kémiai rendszámának neveznek.

Visszatekintve a kifejezés eredeti definícióira elem Clave, Boyle és Lavoisier (lásd & # 160o.), valamint a Boylee-n Testtestek Úgy tűnik, hogy ezeknek az akkori hipotetikus elképzeléseknek a legjobb megvalósítása nem a mai kémiai elemeken és atomokon keresztül, hanem a Atom építőelemek Proton, neutron, elektron adott.


Fizikai kémia

1 Schaum vázlata és áttekintése / feladatok fizikai kémia elmélet és alkalmazása CLYDE R. METZ PhD, a Charlestoni Chemistry College professzora & fordítás és szerkesztés: HERMANN G & OumlHR Dr. phil. nat., Professor of Physical Chemistry Universit & aumlt Erlangen-N & uumlrnberg McGraw-Hill Book Company (UK) Limited London - New York - St. Louis - San Francisco - Auckland - Bogota Hamburg - Milánó - Mexikó - Montreal - New Delhi - Panama Párizs – S & aumlo Paulo – Szingapúr – Sydney – Tokió – Toronto

2 Tartalom I. rész 1. fejezet ANYAGRENDSZEREK A rendszer állapota – fizikai változók ÁLLAPOT Rendszer. 1.2 Anyag mennyisége. 1,3 fázis. 1.4 Vegyes fázisok anyagösszetétele. INTENZÍV ÁLLAPOT VÁLTOZÓ HŐMÉRSÉKLET ÉS NYOMÁS Hőmérséklet. 1,6 nyomás. A FIZIKAI MÉRETEK ÁBRÁZOLÁSA ÉS PONTOSSÁGA Méretek ábrázolása. 1.8 Méretegyenletek. 1.9 Mérési pontosság. 10. gyakorlat - 13. gyakorlat 2. fejezet Gázok 14 AZ IDEÁLIS GÁZOK TÖRVÉNYEI Boyle-Mariotte törvénye. 2.2 Meleg-Lussac törvénye. 2.3 Ideális gázok állapotegyenlete 2 4 Ideális gáz moláris tömege. IDEÁLIS GÁZOK KEVERÉKEI Ideális gázkeverék fázisok átlagos moláris tömege. 2.6 Dalton és Amagat törvényei. VALÓDI GÁZOK Kritikus pont. 2.8 Összenyomhatósági tényező. 2.9 Viriális egyenletek. 2.1 Van der Waals egyenlet. 2.1 Valódi gáz moláris tömege. 23. gyakorlat - 27. gyakorlat 3. fejezet Kinetikus gázelmélet - Szállítási jelenségek 29 AZ IDEÁLIS GÁZ ELMÉLETE Az ideális gáz modellje. 3.2 Falrések és nyomás. 3.3 A részecskemozgás hőmérsékletfüggése. STATISZTIKAI ELOSZLÁSOK Egy sebességkomponens megoszlása. 3.5 Maxwell-Boltzmann eloszlás. 3.6 A transzlációs energia eloszlása. HATÁSI PARAMÉTEREK Gázban előforduló hatások modelljei. 3.8 A gázokban lévő anyagok száma. 3.9 A falrudak átlagos szabad úthossza. EGYSZERŰ SZÁLLÍTÁSI JELENSÉGEK Diffúzió Általános transzportegyenlet Folyadékok viszkozitása A kapillárisokon átáramló elektromosság vezetése Mobilitás és diffúziós együttható. Gyakorlatok 45 Feladatok 50 4. fejezet Részecskék a térben 53 RÉSZecskék MOZGÁSA A klasszikus leírás határai. 4.2 Relativisztikus hatások. 4,3 foton. 4.4 Interferencia és diffrakció. 4.5 Általánosítás – De Broglie hullámhossz. 4.6 A hullámok klasszikus leírása A HULLÁM LEÍRÁS KÖVETKEZMÉNYEI Állomás és külső hullámfunkciók. 4.8 Időtől független Schr & Oumldinger egyenlet. 4.9 Fuzzy alagút effektus. ALKALMAZÁS EGYSZERŰ RENDSZEREKRE Részecskék fordítása Merev rotátor Harmonikus oszcillátor. 68. gyakorlat – 72. gyakorlat II. rész 5. fejezet TERMODINAMIKA Belső energia és entalpia 74 ENERGIA ÉS ELSŐ FŐ ALAPELV Összes energia és belső energia. 5.2 Ideális gázok belső energiája. 5.3 munka. 5.4 Hő. 5.5 A kémiai termodinamika első főtétele. 5.6 A belső energia és az entrópia teljes különbsége. ISOBARE ÉS ISOCHORE FOLYAMATOK entalpia. 5.8 A belső energia és az entalpia változásai. 5.9 A hőkapacitások hőmérsékletfüggése. IZOTHERMUS ÉS ADIABATIKUS FOLYAMATOK Ideális gáz izotermikus expanziója Ideális gáz adiabatikus expanziója Joule-Thomson effektus. 90. gyakorlat - 93. gyakorlat 6. fejezet Termokémia 97 KÉMIAI REAKCIÓK Sztöchiometrikus folyamatok. 6.2 A reakció mérete REAKCIÓHŐ Hőcsere a reakciókban. 6.4 A reakcióhő hőmérsékletfüggése. 6,5 kalorimetria. TERMOKÉMIAI SZÁMLÁZÁS Hess-tétel. 6.8 Égéshő. 6,9 entalpia kötés. ALKALMAZÁS KIVÁLASZTOTT REAKCIÓKHOZ Ionizációs energia és elektronaffinitás Rácsenergia Semlegesítési hő, oldódási entalpia és hígítási entalpia. ALKALMAZÁS FIZIKAI FELTÉTELEKRE ÉS VÁLTOZÁSOKHOZ Fázisátmenetek 6.15. Gyakorlatok 113 Gyakorlatok 116 7. fejezet Entrópia 121 ÁTVÁLTÁS HŐ ÉS MUNKÁ KÖZÖTT & a második törvény ezzel egyenértékű állításai. 7.2 A Carnot-eljárás. 7.3 A Carnot gép hatékonysága. 7.4 Eltérés a visszafordítható viselkedéstől. 7.5 Hűtőegység és hőszivattyú. ENTRÓPIA ÉS VÁLTOZÁSOK Entrópia és második törvény. 7.7 Izotermikus és adiabatikus rendszerek. 7.8 Entrópiaegyensúly a rendszerben és a környezetben. 7.9 Nem izoterm rendszerek Fizikai folyamatok Ideális gázok izoterm keveréke Entrópiaváltozás a környezetben. EGY RENDSZER ENTRÓPIA TARTALMA és a harmadik főtétel ekvivalens megállapításai 7.14 A kémiai termodinamika harmadik főtétele Polimorf szilárd anyagok nullponti entrópiája Egy fázis entrópiatartalmának kiszámítása. REAKCIÓENTRÓPIA A reakciópartnerek entrópiatartalma A reakcióentrópia hőmérsékletfüggése A reakcióentrópia nyomásfüggése. 137. gyakorlatok 140. gyakorlatok

3 VI 8. fejezet Szabad energia és szabad entalpia 143 TERMODINAMIKAI POTENCIÁL Szélsőséges körülmények egyensúlyban. 8.2 A szabadenergia és a szabadentalpia definíciói. 8.3 A reakció szabad energiája és szabad reakcióentalpiája. 8.4 A szabadentalpia és a szabad energia hőmérsékletfüggése. 8.5 A szabadentalpia nyomásfüggése. 8.6 A szabadentalpia változásának kiszámítása. 8.7 A reakció standard szabadentalpiájának hőmérsékletfüggése. KÉMIAI POTENCIÁL ÉS AKTIVITÁS Ideális gázok kémiai potenciálja. 8.9 Kémiai potenciál ideálisan hígított oldatokban Az aktivitás meghatározása Valós gázok aktivitása Kondenzált fázisok aktivitása Aktivitások elektrolit oldatokban 8.14 Reakcióhányadosok. TERMODINAMIKUS KAPCSOLATOK Maxwell-kapcsolatok Parciális differenciálhányadosok közötti kapcsolatok. Gyakorlatok Gyakorlatok 165 9. fejezet Elektrokémiai termodinamika 168 ELEKTROKÉMIAI REAKCIÓK Reakciók elektrokémiai cellákban. 9.2 Konvenciók aláírása az elektromos mennyiségekre. 9.3 Töltés az elektródák reakciói során. 9.4 Az elektrokémiai cellák rövidített elnevezése. ELEKTROKÉMIAI EGYENLŐ SÚLYOK Elektrokémiai potenciál. 9.6 Diffúziós potenciál két elektrolit között. 9.7 Az elektródareakciók egyensúlya. 9.8 A sejtreakció elektrokémiai egyensúlya. ELEKTÓDA POTENCIÁLIS Referenciaelektródák Elektródapotenciál Koncentrációfüggőség Koncentrációjelzők. ELEKTROMOS VEZETŐKÉPESSÉG Az erős és gyenge elektrolitok ionjainak hozzájárulása. 9,15 átviteli sebesség. Gyakorlatok Gyakorlatok 189 III. rész KÉMIAI EGYENSÚLY 10. fejezet A kémiai reakciók egyensúlya 191 EGYENSÚLYI ÁLLANDÓK Az egyensúlyi állandók ábrázolása Az egyensúly hőmérséklet- és nyomásfüggése. EGYENSÚLY GÁZOKBAN Gázreakciók egyensúlyi állandói Heterogén reakciók egyensúlyi állandói Le Chatelier elve. EGYENLŐ TÖMEG VIZES OLDATOKBAN Monoproton savak és konjugált bázisok Gyenge savak Gyenge bázisok Pufferoldatok Oldat Amfoter elektrolitok Ionok hidrolízise Egymás utáni egyensúlyok Gyenge sók. Gyakorlatok 202 Gyakorlatok 205 11. fejezet Fázisegyensúlyok 208 FÁZIS TÖRVÉNY Egy rendszer fázisainak száma Variancia - szabadsági fokok száma Gibbs-fázistörvény az egyensúlyi állapot együttélő fázisainak maximális száma. EGYKOMPONENSŰ RENDSZEREK FÁZISdiagramjai A tiszta anyagok hárompontos fázisdiagramjai. KÉT KOMPONENSES RENDSZEREK FÁZISÁBRAI A nagyobb variancia következménye Egyensúlyok folyadék-gőz egyensúly folyadék-folyadék egyensúly szilárd-folyadék háromfázisú rendszer többfázisú egyensúlyok ábrázolása TÖBBFÁZISOS KOMPONENSEK FÁZIS-DIAGRAMJA Gyakorlatok Gyakorlatok 226 12. fejezet Megoldások 231 MEGOLDÁSOK ÉS ÖSSZETÉTELÜK MEGOLDÁSAI Koncentráció információ. VEGYES FÁZISOK TERMODINAMIKAI ADATAI Eloszlási együtthatók Ideális megoldások Gőznyomás Termodinamikai keverési adatok Aktivitási együtthatók bináris megoldásokban. AZ ÖSSZETEVŐK HATÁSA A TERMODINAMIKAI ADATOKRA Részmólméretek Részmólméretek meghatározása Részmólméretek viszonya a reakcióméretekhez. IONOK NÉLKÜLI MEGOLDÁSOK KOLLIGÁCIÓS TULAJDONSÁGAI Gőznyomás csökkenés Forráspont növekedés Fagyáspont csökkenés ozmotikus nyomás. AZ ELEKTROLIT OLDATOK KOLLIGATÍV TULAJDONSÁGAI Erős elektrolitok kolligatív tulajdonságai Gyenge elektrolitok kolligatív tulajdonságai. Gyakorlatok Gyakorlatok 251 13. fejezet Fázishatárjelenségek 254 FELÜLETMUNKA A határfelületi feszültségek meghatározása A határfelületi változások befolyása a szabadentalpiára. TISZTA FOLYADÉKOK INTERFÉSZEI Folyékony fázisok határfelületi feszültségeinek mérése. 13.4. A felületi feszültség ejtőernyős hőmérséklet-függése Kis cseppek és kis buborékok gőznyomása. FELÜLETEK TÖBBFÁZISÚ RENDSZEREKBEN Határfelületi feszültségek többfázisú rendszerekben Túlzott felületi koncentrációk. ADSZORPCIÓ Az adszorpció leírása Adszorpciós izotermák Többrétegű adszorpció Egyidejű és elmozdulásos adszorpció. Gyakorlatok Gyakorlatok 270 14. fejezet Makromolekulák 272 MOLEKULATÖMEG A polimerek átlagos molekulatömegének definíciói, eloszlási függvények. MAKROMOLEKULÁRIS MEGOLDÁSOK Termodinamikai és kolligatív tulajdonságok Ozmotikus nyomás Viszkozitás. 14.6 Ultracentrifugálás. 14,7 fényszórás. POLIMEREK TERMODINAMIKAI TULAJDONSÁGAI Rugalmasok alakváltozási munkái Polimerek olvadása. Gyakorlatok 279 Gyakorlatok 284

4 VII 15. fejezet A statisztika alapjai 286 EGYÜTTESEK Véletlenszerű események és ingadozások Időközépérték és együttes átlagérték Posztuláció az átlagértékekről Posztulátum az A priori valószínűségekre Együttesek típusai Energiaeloszlás Mikroállapotok elfoglalásának valószínűsége és a környező részecskék statisztikái. . ÁLLAPOT ÖSSZEGE Maxwell-Boltzmann elosztás Független szabadságjogokkal rendelkező rendszerek Független alrendszerekből származó rendszerek Extrém gerjesztési energia limitálási esetei Energiaskála eltolása A Lagrange-szorzók módszere. Gyakorlatok 302. gyakorlat IV. rész SZIMMETRIA A KÉMIÁBAN 16. fejezet Statisztikai termodinamika 303 HOZZÁJÁRULÁSOK A 16. ÁLLAPOT MOLEKULÁLIS ÖSSZEGÉHEZ a rezgésállapotok ideális gázatomösszege a kölcsönhatási állapotok molekuláris atomi összegének molekuláris állapotához. TIIERMODINAMIKAI ADATOK STATISZTIKAI SZÁMÍTÁSA Belső energia Termodinamikai potenciálok számítása az állapotok összegéből Ideális gázok hőenergiája Ideális gázok entrópiája Ideális gázok összetevőinek kémiai potenciálja Kémiai egyensúly. KVANTUMSTATISZTIKA A legvalószínűbb eloszlás a kvantumstatisztikában Elektrongáz Fekete testek sugárzása. EGYATOMOS KRISTÁLYOK Egyatomos kristályok fizikai tulajdonságainak és moláris hőkapacitásainak összege A Debye-elmélet eredményei szilárd anyagokra. Gyakorlatok Feladatok 320 17. fejezet Csoportelmélet és molekuláris szimmetria 322 SZIMMETRIA ELEMEK ÉS SZIMMETRIA MŰVELETEK Szimmetria A szimmetriaműveletek osztályozása A szimmetriaműveletek összekapcsolása. CSOPORTOK Csoportaxiómák Pontcsoportok 17.6 Sztereografikus vetület A pontcsoport meghatározása. CSOPORTOK ÁBRÁZOLÁSA Reprezentációs mátrixok A szimmetriaműveletek osztályai Redukálható és irreducibilis reprezentációk Reprezentációk karaktere. ALKALMAZÁS MOLEKULÁRUK TULAJDONSÁGAIRA Optikai aktivitás Dipólusmomentum Transzlációs mozgások Forgómozgások Molekuláris oszcillációk Infravörös és Raman aktivitás. Gyakorlatok 343 - Gyakorlatok 347 18. fejezet Kristályok 350 ELEMI CELL-18.1 Kristályrács Fordítás - csavartengelyek - siklótükörsíkok Kristálygrafikus nézési irányok és tércsoportok Az egységcella tartalma és pontkoordinátái Koordinációs számok Elméleti sűrűség kristályok sugara és kristályok távolsága kristályok KRISTÁLYFORMÁK Fémrácsok Ionkristályok Más típusú kristályrácsok. KRISTALOGRAFIA Miller-indexek pontcsoportszimmetria. SZERKEZETI ELEMZÉS Bragg-reláció és extinkciók A pordiagramok intenzitásának indexelése. Gyakorlatok 365 Gyakorlatok 368 V. rész ATOMOK ÉS Molekulárisok 19. fejezet A kvantummechanika posztulátumai és módszerei 372 A KVANTUMMECHANIKA POSZTULÁTUMAI Hullámfüggvények Operátorok a megfigyelhető sajátfüggvények és sajátértékek számításához. 19.4 Várható érték időfüggősége. 19.6. Levelezési elv. FELSZERELÉSI MÓDSZEREK Variációs módszer Perturbációelmélet. Gyakorlatok Gyakorlatok 384 20. fejezet Atomszerkezet és atomi spektrumok 386 ATOM Atommag és ELEKTRONOK II & umlLLE Atomok Radioaktív bomlás Bomlási sebesség Nukleáris reakciók. HIDROGÉNSZERŰ ATOMOK Az atom leírása Szögfüggő hullámfüggvény Radiális hullámfüggvény A hidrogénszerű atomok energiaszintjei és spektrumai TÖBBELEKTRONOS ATOMOK KVANTUMELMÉLETE Elektronspin és Pauli-elv Hamilton operátor és hullámfüggvény energiaszintjei. ATOMIKUS KIFEJEZÉSEK RusselSaunders csatolása Atom kifejezések szimbólumai. TÖBB ELEKTRON ATOM SPEKTRÁJA Kiválasztási szabályok Normál Zeeman effektus. Gyakorlatok 400 Gyakorlatok 405 21. fejezet A kétatomos molekulák elektronikus szerkezete 409 KVANTUMELMÉLET DIATOMIGER MOLEKULÁK Hamilton operátor hullámfüggvénye. A VÁLTOZÁSI MÓDSZER ALKALMAZÁSA Kétatomos molekulák energiája Molekulapályák. TÖLTÉTELLOSZTÁS DIATOMIGA MOLEKUKÁBAN Elektronegativitás. 21 6 Dipólusmomentum ionos karakter. MOLEKULÁRIS KIFEJEZÉSSZIMBÓLUMOK Elektronikus állapotok osztályozása Elektronikus konfigurációk kifejezés szimbólumai. Gyakorlatok Gyakorlatok 421 22. fejezet Kétatomos molekulák spektroszkópiája FORGÁSI ÉS REZGÉSI SPEKTRÁK Rotációs spektrumok Rezgésspektrumok. 22.3

5 VIII Anharmonikus oszcillátor forgási vibrációs spektruma Raman-effektus. ELEKTRONIKUS SPEKTRA Sávspektrum Franck-Condon elv Kiválasztási szabályok Deslandres táblázatok. Übungen Aufgaben 434 Kapitel 23 Elektronische Struktur polyatomiger Moleküle 437 HYBRIDISIERUNG Winkelabhängige Wellenfunktion Relative Bindungsstärke. LOKALISIERTE MEHRFACH- SOWIE KONJUGIERTE BINDUNGEN Molekülorbital-Theorie Kettenmoleküle Ringmoleküle Bindungsordnung und Bindungslänge. KOORDINATIONSVERBINDUNGEN Valenzbindungs-Theorie Ligandenfeld-Theorie Molekülorbital-Theorie der Komplexe. RÄUMLICHE BEZIEHUNGEN Erforderliche Begriffe Lewis-Formeln Strukturzahl und Molekülgestalt. Übungen Aufgaben 459 Kapitel 24 Spektroskopie polyatomiger Moleküle 462 ROTATIONSSPEKTREN Trägheitsmoment starrer Moleküle Rotationsterme. SCHWINGUNGSSPEKTREN Schwingungsfreiheiten Infrarotspektren. MAGNETISCHE EIGENSCHAFTEN DER ELEKTRONEN Magnetische Suszeptibilität Magnetische Elektronenspin-Resonanz. MAGNETISCHE EIGENSCHAFTEN DER ATOMKERNE Einführung in die kernmagnetische Resonanz Chemische Verschiebung Kernspinaufspaltung. Übungen Aufgaben 472 Kapitel 25 Intermolekulare Bindung 474 KOVALENTE BINDUNG IN FESTKÖRPERN Netzwerke kovalenter Bindungen 25.2 Wasserstoffbrücken. METALLISCHE BINDUNG Modell des freien Elektronengases 25.4 Bändermodell. IONENBINDUNG Born-Haber-Kreisprozeß Elektrostatische Energie des Ionenkristalls VAN DER W AALS-KRÄFTE Polarisation von Molekülen Potentielle Energie bei Van der Waals-Kräften. Übungen 481 Aufgaben 484 Teil VI KINETIK Kapitel 26 Formalkinetik 486 ZEITGESETZE VON ELEMENTARREAKTIONEN Reaktionsgeschwindigkeit Konzentrationsabhängigkeiten Reaktionen nullter Ordnung Reaktionen erster Ordnung Reaktionen zweiter Ordnung Reaktionen dritter Ordnung Pseudo-Reaktionsordnung ERMITTLUNG KINETISCHER PARAMETER Differentialmethode Integralmethoden Halbwertszeit-Methode PowellMethode Relaxationsmethoden Konzentrationsabhängige Meßgrößen. GESCHWINDIGKEIT KOMPLEXER REAKTIONEN Umsatzraten bei komplexen Reaktionen Quasistationarität Gegenreaktionen und Gleichgewicht Folgereaktionen erster Ordnung Parallelreaktionen. RADIOAKTIVER ZERFALL Zerfallskonstante und Halbwertszeit Zerfallsreihen Radiodatierung. THERMODYNAMIK IRREVERSIBLER PROZESSE Phänomenologische Gleichungen und Entropieproduktion Gekoppelte Prozesse. Übungen Aufgaben 512 Kapitel 27 Reaktionskinetik 517 TEMPERATURABHÄNGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT Arrhenius-Gleichung Aktivierungsenergie und Energieflächendarstellung Bewegung auf der Energiefläche. STOSSTHEORIE Mechanismus der Rekombination von Atomen Bimolekulare Elementarreaktionen Sterischer Faktor und Reaktions-Wirkungsquerschnitt. THEORIE DES ÜBERGANGSZUSTANDES Ansätze zur Theorie des Übergangszustandes Thermodynamische Aspekte des Übergangszustandes. KATALYSE Homogene Katalyse Enzymreaktionen HeterogeneKatalyse. KOMPLEXE HOMOGENREAKTIONEN Kettenreaktionen Explosionen Reaktionen in Lösungen Photochemische Reaktionen. HETEROGENE REAKTIONEN Stofftransport bei heterogenen Reaktionen Durchtrittsreaktionen an Elektroden. Übungen Aufgaben 544 Teil VII ANHANG 548 Anhang 1 Größen und Einheiten 548 Anhang 2 Naturkonstanten und Elemente 551 Anhang 3 Antworten zu den Aufgaben 553 Anhang 4 Liste verwendeter Symbole 587 INDEX 595

Basiswissen Physikalische Chemie

Claus Czeslik Heiko Seemann Roland.Winter Basiswissen Physikalische Chemie 4., aktualisierte Auflage STUDIUM VIEWEG+ TEUBNER Inhaltsverzeichnis Vorwort Liste der wichtigsten Symbole V XI 1 Aggregatzustände.


Werte

Die Werte des chemischen Potentials sind für Standardbedingungen ( $ T = 298<,>15 mathrm $ $ p = 101<,>325 mathrm $ ) tabelliert, s. u. „Weblinks“.

Ist das chemische Potential für einen bestimmten Zustand (z. B. Standardbedingungen) bekannt, so lässt es sich für Drücke und Temperaturen in der Umgebung dieses Zustandes in linearer Näherung berechnen:

$ egin mu(T) &= mu(T_0) + alpha cdot (T - T_0) qquad ext mu(p) &= mu(p_0) + eta cdot (p - p_0) end $


Verwendung chemischer Energie in biologischen Systemen

Aus biologischer Sicht ist in organischer Nahrung chemische Energie gespeichert, die in ATP-Moleküle als Energieträger umgewandelt wird. Grüne Pflanzen beziehen ihre chemische Energie nicht aus organischer Nahrung, sondern aus dem Energiegehalt der Sonnenstrahlung, manche Bakterien aus Oxidationsenergie reduzierter Verbindungen (z. B. Fe 2+ oder CH4). Die ATP-Moleküle innerhalb der biologischen Zellen erlauben, chemische, osmotische und mechanische Arbeit zu leisten.


Adsorption

Als Adsorption bezeichnet man die Anlagerung der Atome oder Moleküle von Flüssigkeiten oder Gasen an eine feste Oberfläche. Der Begriff stammt vom lateinischen „adsorptio“, bzw. „adsorbere“ = „(an-)saugen“.

Der Oberbegriff für Anlagerungsvorgänge lautet Sorption. Das Gegenteil der Adsorption, die Abgabe eines adsorbierten Stoffs, wird Desorption genannt. Als Absorption bezeichnet man die Diffusion von Stoffen in das Innere eines Festkörpers oder einer Flüssigkeit.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Tägliche Sichtkontrolle der Laborwaagen

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Was ist die Empfindlichkeit meiner Waage?


Methan verbrennt an Luft nach folgender Reaktionsgleichung:

( ext _4 + 2 , ext O_2 longrightarrow ext _2 + 2 , ext H_2 ext O) (Delta ext H = -890 frac )

  1. Wie nennt man die Angabe ΔH? Wofür steht sie?
  2. Ist diese Reaktion exotherm oder endotherm?
  3. Wenn man Methan mit Luft einfach nur mischt, findet zunächst keine Reaktion statt. Erst wenn man ein Streichholz oder etwas Ähnliches daranhält, brennt das Gemisch. Erkläre, warum das so ist.
  4. Zeichne in die Vorlage das Energiediagramm dieser Reaktion. Beschrifte sämtliche in den Teilaufgaben a bis c erwähnten Aspekte.


Video: Három ifjú gyógyszerész a szakma színességéről: Fesztivál gyógyszerészet, PhD, konferenciák és HENT (Július 2022).


Hozzászólások:

  1. Voodoolkree

    Kávált a beszélgetésből

  2. Ridgeiey

    Azt hiszem, tévedsz. Biztos vagyok benne.

  3. Hulbard

    Can I ask at your place?

  4. Christophe

    Aside from repetition, it's not bad overall.

  5. Eckerd

    Ez a jó ötlet.

  6. Twyford

    Kijelentem. A fentiek mindegyike igazat mondott. Ebben a témában tudunk kommunikálni. Itt vagy PM-ben.

  7. Wyndham

    Nagyon köszönöm a segítséget ebben a kérdésben. Nem tudtam.

  8. Mikalkis

    I agree that the post was successful. Szép munka!

  9. Alfonso

    I know, how it is necessary to act...



Írj egy üzenetet