Gyakorlat: A benzol stabilitása

feladat

A benzol egy csodálatos...

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Show Solution

feladat

A ciklohexatrién hidrogénezése 28,6 kcal/mol érték háromszorosát, azaz 85,8 kcal/mol értékét eredményezi. A képződéshő meghatározása csak 49,8 kcal/mol értéket ad. A 36,0 kcal/mol különbség...

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Show Solution

feladat

A konjugált diének közötti normál C-C egyszeres kötések hossza ...

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Show Solution

feladat

A szén-szén kettős kötések...

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Show Solution

feladat

A benzolgyűrűben lévő C-C kötések mindegyike hosszú...

Kérjük, válasszon.

Kérjük, válasszon.

helyes

Nem megfelelő

részben helyes

Ez a helyes válasz

Reset Evaluate Show Solution

Benzol: tulajdonságai és aromás szerkezete

A benzol vagy benzol bizonyos mértékig minden aromás vegyület prototípusa. Szokatlan viselkedése egy olyan vegyület esetében, amelynek valójában kettős kötéseket kell tartalmaznia (nem adalékokat, hanem helyettesítéseket), szerkezetének feltárását tette a kémia egyik fő problémájává a 19. században.

1865-ben August Kekul & eacute vegyésznek végül sikerült megalkotnia szerkezeti képletét.

Benzol a kettős kötés jelölésében

A benzol tehát egy egyenlő oldalú hatszögletű gyűrű, amely 6 szénatomból áll, amelyek mindegyike másodlagos (2 szomszédos C) és mindegyikben van hidrogénatom. A részletes jelölést azonban általában elhagyják:

Ez a szerkezet azonban nem magyarázza meg a benzol sajátos reakcióviselkedését. Ezért tovább gyanították, hogy a konjugált kettős kötések állandó vándorlásnak vannak kitéve, azaz az & ldquo nincsenek egy helyen & ldquo:

A benzol mezomer határszerkezetei

ez az akarat delokalizált az úgynevezett, ezért a hatszögben lévő kört ennek szimbólumaként vezették be:

A valóságot jobban tükröző jelölés, mint a kettős kötéssel

A π elektronok átbillentését mezomerizmusnak nevezzük, és az aromás rendszerekre jellemző, de nem korlátozódik ezekre. Az ilyen mezomerikus átrendeződések pillanatképet ún mezomer határszerkezet. Mivel a kémia képletnyelvében számos célra hasznos, többnyire a kettős kötéses ábrázolást fogjuk választani, még akkor is, ha ez nem tükrözi teljesen a valóságot - mellesleg a legtöbb szerkezeti képlet is a faktor körül van.

Összefoglaljuk ismét röviden: A C atomok sp2-hibridizáltak, szomszédos atomjaik között 120°-os kötési szöget zárnak be, így trigonális-sík elrendezést mutatnak.

A pályák merőlegesek a síkra és átfedik egymást. A π-kötés elektronjai delokalizálódnak. Az összes π-elektron ezen delokalizációja révén az energia annyira lecsökken, hogy egy nagy molekulapálya jön létre. Ez a molekulapálya gyűrűként fekszik a molekula felett és alatt.

A benzol molekulapályája

Ezeket a tulajdonságokat aromásnak nevezzük. Ez a rendszer energetikailag nagyon stabil.

Energetikai előny: delokalizált és pi-elektron rendszer

Oldal: Annalen der Physik und Chemie 63. kötet 1844.pdf / 288

Valójában az antimonsav stabilabb, mint az őt alkotó két bináris vegyület, mivel az egyik pusztán hő hatására lebomlik, és ha megpróbáljuk az antimon-oxidot [278] Csökkentése kevesebb erőfeszítést igényel, mint az antimonsav fémes állapotba hozása.

Sok más közeli fémhez hasonlóan az antimon is egy köztes oxidot képez az oxigénnel (antimonsav), amely sokkal jobban oldódik vízben, mint az oxid és az antimonsav, amelyek szinte oldhatatlanok.

Ugyanez a vegyész megfigyelte, hogy ha az ónt és az antimont külön-külön kellően tömény salétromsavval kezeljük, miközben a reakció még zajlik, akkor az egészet összekeverjük és mérsékelten melegítjük, ismét vörös gőzök képződnek, miközben a fehér por átalakul. sárga. Úr. Levol ezt a jelenséget annak a vegyületnek tulajdonítja, amelyet az ón-oxid és az összetétel savja (S b 2 O 3 - + S b 2 O 5 -) < displaystyle mathrm <(Sb ^ <2> O ^ <3> ! ! ! ! ! ! ! <-> + Sb ^ <2> O ^ <5> ! ! ! ! ! ! ! ! <-> )>> belép, amiből szabad antimon-oxid keletkezik, amit ismét megtámad a salétromsav (Ann. de chim. et de phys., T. I p. 504 [WS 1]).

Ennek a vizsgálatnak az eredményei, az arzén és az antimon nagy analógiája, valamint az antimonsav sajátos tulajdonságai ugyanannyi érv az ellen a hipotézis ellen, hogy ezt az oxidot saját oxidációs állapotának tekintik. Kétségtelenül kellene eleve Be kell bizonyítani, hogy az antimonsav lebontható antimonoxidra és antimonsavra, mielőtt feltételeznénk, hogy ezek az adott vegyület összetevői. De mint ismeretes, Mr. Mitscherlich régen megállapította, hogy az antimonsav a lúgok hatására lebomlik, és szubantimonsav és antimonsav sók keletkeznek. Sőt, a savas borkősavas hamuzsír kétféle fogkő képződésével ugyanazt a lebomlást okozza, és a nem kristályosodó [279] Mitscherlich úr kísérletei szerint a tartarát anyalúgjában megmaradó anyag az antimonsav és a savas borkősav keveréke (Poggendorff's Annalen, XXXXIX. kötet, 411. o. [WS 2]).

Ma már könnyen érthető, hogyan van az, hogy a kén és az antimon vegyületei közül az első szakasz játssza a legfontosabb szerepet a természetben.

Videó: Telemedicina a gyakorlatban (Július 2022).